Duda test examen 2003

Ejercicio 35 examen 2003. Cuando se mezclan 25,0 mL de AgNO3 0,2M con 50.0 mL de Na2CO3 0,08M se forma una masa de carbonato de plata precipitado (Pm=276) de:
La respuesta correcta es 0,690 g

Haber si alguien puede ayudar a resolver el ejercicio, he obtenido la concentraciones [AgNO3 ]=[Ag+]= 6,66 × 10 -2 mol/L
y [Na2CO3]=[CO3 2-]= 5,33 × 10 -2 mol/L. Pero no consigo obtener la cantidad de carbonato de plata (Ag2CO3)

Hola!!

Lo he hecho de la siguiente forma:

1. Calculo los moles:
Ag+ = 0.2M * 25mL = 5mmol;
CO3-2 = 0.08M * 50mL = 40mmol;

2. Calculo qué compuesto está por defecto (basandome en que se consume todo):

Se necesitan 2 mol de Ag+ por cada mol de CO3-2 para la formación del carbonato de plata.

- Carbonato como limitante: 40mmol -> 80 mmol de Ag y 40 mmol de CO3. NO es posible ya que no disponemos de esa cantidad de Ag.
- Plata como limitante: 5 mmol de Ag y 2.5 mmol de CO3. El reactivo limitante es Ag.

3. Haciendo una regla de tres calculamos los moles de Ag2CO3:

2 mmol Ag = 1 mmol Ag2CO3;
5 mmol Ag = X mmol Ag2CO3; X = 2.5 mmol

4. Se calculan los gramos de Ag2CO3:
2.5mmol * 276 = 690mg = 0.69 g

Si es correcto gracias, yo hacía lo mismo que tu pero dividía por la suma de volúmenes, por cierto un apunte es 4 mmol de CO32- aunque no afecta porque el reactivo limitan te es Ag+ ya que 5/4 < 2/1, una pregunta, vistes el correo privado que te envié?